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第169章 星际之光 智慧的交融纽带（第5页）

-混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质。

例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐水是由氯化钠和水组成的混合物。

-无机物和有机物

-无机物：通常指不含碳氢化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等简单含碳化合物外）的化合物。

包括酸（如盐酸hcl、硫酸h?So?）、碱（如氢氧化钠Naoh、氢氧化钙ca（oh）?）、盐（如氯化钠Nacl、硫酸铜cuSo?）和氧化物（如氧化铜cuo、水h?o）等。

-有机物：主要是含有碳氢元素的化合物，碳骨架是有机物的基本结构。

例如，甲烷（ch?）是最简单的有机物，还有乙醇（c?h?oh）、葡萄糖（c?h??o?）等。

有机物种类繁多，在生命活动、材料等诸多领域都有重要应用。

化学变化

-化学反应的类型

-化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。

例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（3Fe+2o?=Fe?o?）。

-分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

例如，加热高锰酸钾制取氧气（2Kmno?=K?mno?+mno?+o?↑）。

-置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

例如，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（Zn+h?So?=ZnSo?+h?↑）。

-复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水（hcl+Naoh=Nacl+h?o）。

-化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

它遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。

在书写化学方程式时，要正确写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，并注明反应条件。

化学计量

-物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

1摩尔任何粒子的粒子数与0.012kg碳-12中所含的碳原子数相同，约为6.02x1023（阿伏伽德罗常数）。

例如，1mol氧气分子含有约6.02x1023个氧气分子。

-摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol。

物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。

例如，氧气（o?）的摩尔质量约为32gmol，碳（c）的摩尔质量约为12gmol。

-化学计量数：在化学方程式中，化学计量数表示各反应物和生成物之间的微粒数目之比，也等于物质的量之比。

例如，在化学方程式2h?+o?=2h?o中，氢气、氧气和水的化学计量数之比为2:1:2，表示2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水。

溶液

-溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。

溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。

例如，在氯化钠溶液中，氯化钠是溶质，水是溶剂。

-溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

例如，20c时，氯化钠在水中的溶解度约为36g，表示在20c时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。

溶解度会受到温度、压强（对于气体溶质）等因素的影响。

-溶液的浓度：表示一定量溶液里所含溶质的量。

常见的表示方法有质量分数（溶质质量与溶液质量之比）和物质的量浓度（单位体积溶液里所含溶质b的物质的量，单位是molL）。

例如，质量分数为10%的氯化钠溶液，表示100g该溶液中含有10g氯化钠；物质的量浓度为1molL的氢氧化钠溶液，表示1L该溶液中含有1mol氢氧化钠。